$$Q =mc\Delta T$$

où:

Q est l'énergie thermique ajoutée à l'eau (980 kJ)

m est la masse de l'eau (6,2 L * 1 kg / 1 L =6,2 kg)

c est la capacité thermique spécifique de l'eau (4,18 kJ/kg K)

ΔT est le changement de température

En résolvant ΔT, nous obtenons :

$$\Delta T =Q / (mc) =980 kJ / (6,2 kg * 4,18 kJ / kg K) =38,2 K$$

En ajoutant cela à la température initiale de 291 K, nous obtenons la température finale :

$$T_{final} =291 K + 38,2 K =329,2 K$$

La température finale de l’eau sera donc de 329,2 K.