Le niveau d’énergie le plus externe d’un atome est également connu sous le nom de couche de valence. Le nombre d'électrons dans la couche de valence détermine les propriétés chimiques de l'atome et sa capacité à former des liaisons chimiques. Le niveau d'énergie le plus externe peut contenir un maximum de huit électrons, sauf dans le cas des éléments de première période (hydrogène et hélium), qui ne peuvent contenir que deux électrons dans la couche la plus externe.

Pour les 20 premiers éléments, le nombre d’électrons dans le niveau d’énergie le plus externe est le suivant :

1. Hydrogène (H) - 1 électron

2. Hélium (He) - 2 électrons

3. Lithium (Li) - 1 électron

4. Béryllium (Be) - 2 électrons

5. Bore (B) - 3 électrons

6. Carbone (C) - 4 électrons

7. Azote (N) - 5 électrons

8. Oxygène (O) - 6 électrons

9. Fluor (F) - 7 électrons

10. Néon (Ne) - 8 électrons

11. Sodium (Na) - 1 électron

12. Magnésium (Mg) - 2 électrons

13. Aluminium (Al) - 3 électrons

14. Silicium (Si) - 4 électrons

15. Phosphore (P) - 5 électrons

16. Soufre (S) - 6 électrons

17. Chlore (Cl) - 7 électrons

18. Argon (Ar) - 8 électrons

19. Potassium (K) - 1 électron

20. Calcium (Ca) - 2 électrons

Le niveau d'énergie le plus externe joue un rôle crucial dans la liaison chimique. Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons afin d’obtenir une configuration électronique stable, ce qui implique généralement d’avoir un niveau d’énergie complet le plus externe. Cette volonté d’obtenir une configuration électronique stable est le principe fondamental des réactions chimiques.