1. Principaux niveaux d'énergie (n) :
- Les principaux niveaux d'énergie sont numérotés 1, 2, 3, et ainsi de suite, en commençant par le niveau d'énergie le plus interne le plus proche du noyau.
- Chaque niveau d'énergie principal (n) correspond à une distance moyenne spécifique du noyau et contient un ou plusieurs sous-niveaux.
2. Sous-niveaux (ℓ) :
- Chaque niveau d'énergie principal est divisé en sous-niveaux, également appelés sous-couches ou orbitales atomiques.
- Les sous-niveaux sont désignés par les lettres s, p, d, f, etc. Le sous-niveau s a ℓ =0, le sous-niveau p a ℓ =1, le sous-niveau d a ℓ =2, et ainsi de suite.
- Le nombre de sous-niveaux au sein d'un niveau d'énergie principal est déterminé par la valeur de n. Par exemple, le premier niveau d'énergie principal (n =1) n'a qu'un seul sous-niveau (1s), le deuxième niveau d'énergie principal (n =2) a deux sous-niveaux (2s et 2p), et ainsi de suite.
3. Relation :
- Les sous-niveaux au sein d'un niveau d'énergie principal représentent différentes formes et orientations des orbitales atomiques.
- Chaque sous-niveau est constitué d'un nombre spécifique d'orbitales atomiques, qui sont des régions tridimensionnelles où la probabilité de trouver des électrons est la plus élevée.
- Le sous-niveau s a une orbitale atomique sphérique, le sous-niveau p a trois orbitales atomiques en forme d'haltère, le sous-niveau d a cinq orbitales plus complexes, et ainsi de suite.
- Les électrons occupent ces orbitales atomiques au sein de sous-niveaux et de niveaux d'énergie principaux en fonction de leurs états énergétiques et du principe d'exclusion de Pauli, qui stipule que deux électrons ne peuvent pas avoir le même ensemble de nombres quantiques.
En résumé, les niveaux d'énergie principaux (n) représentent le niveau d'énergie global des électrons, et les sous-niveaux (ℓ) au sein de chaque niveau d'énergie principal décrivent les formes, orientations et énergies spécifiques des orbitales atomiques occupées par les électrons.
