$$E_n =-\frac{kZe^2}{2n^2r_n}$$
Où:
$$E_n$$ est l'énergie de l'électron en électronvolts (eV)
$$k$$ est la constante de Coulomb ($$8,98755\times10^9 Nm^2C^{-2}$$)
$$Z$$ est le numéro atomique du noyau
$$e$$ est la charge élémentaire ($$1,602\times10^{-19}C$$)
$$n$$ est le nombre quantique principal de l'orbitale atomique de l'électron
$$r_n$$ est le rayon de l'orbitale atomique de l'électron
Le nombre quantique principal $$n$$ peut prendre des valeurs entières positives de 1, 2, 3, etc. Plus la valeur de $$n$$ est faible, plus l'électron est proche du noyau et plus son énergie est faible.
Par exemple, dans l’atome d’hydrogène, l’énergie de l’électron à l’état fondamental (n =1) est de -13,6 eV. C’est l’énergie la plus basse qu’un électron puisse avoir dans un atome d’hydrogène. À mesure que l’électron se déplace vers des niveaux d’énergie plus élevés (n =2, 3, etc.), son énergie augmente et il devient moins étroitement lié au noyau.
