Dans son état neutre, un atome de chlore possède 17 électrons, la couche électronique la plus externe contenant 7 électrons. Lorsqu’il gagne un électron supplémentaire, la couche électronique externe se complète de 8 électrons, obtenant ainsi une configuration électronique stable.
Ce changement de configuration électronique entraîne la formation d’un ion négatif car l’atome de chlore possède désormais un électron de plus que le nombre de protons dans son noyau. L’électron supplémentaire crée une charge globale négative, ce qui en fait un ion chlorure.
L’électron gagné occupe le niveau d’énergie le plus externe de l’atome de chlore, qui est le troisième niveau d’énergie (n=3). Cette couche électronique élargie confère à l’ion chlorure un rayon atomique plus grand que celui de l’atome de chlore neutre.
Le processus de gain d’électrons se produit souvent lorsque des atomes de chlore interagissent avec d’autres atomes ou molécules au cours de réactions chimiques. Par exemple, lorsque le chlore gazeux (Cl₂) réagit avec le sodium métallique (Na), les atomes de chlore gagnent des électrons à partir des atomes de sodium, formant des ions chlorure (Cl-) et des ions sodium (Na+). Cela entraîne la formation de chlorure de sodium (NaCl), un composé ionique.
En résumé, lorsqu’un atome de chlore gagne un électron dans sa couche énergétique externe, il se transforme en ion chlorure, acquérant une charge négative et un rayon atomique plus grand en raison du nombre accru d’électrons.
