La première énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome neutre. Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus il est difficile de retirer un électron de l’atome.

Parmi les éléments répertoriés, le fluor possède la première énergie de première ionisation la plus élevée. En effet, le fluor possède une très grande électronégativité et un petit rayon atomique. Cela signifie qu’il exerce une forte attraction sur ses électrons et que ceux-ci sont détenus très près du noyau. En conséquence, il est très difficile de retirer un électron d’un atome de fluor.