$$C_{19}H_{40} + 28 O_2 \longrightarrow 19 CO_2 + 20 H_2O$$
Dans cette équation, une molécule d'acide stéarique (C19H40), composant principal de la plupart des bougies, réagit avec 28 molécules d'oxygène (O2) pour produire 19 molécules de dioxyde de carbone (CO2) et 20 molécules d'eau (H2O).
Cette réaction est exothermique, c’est-à-dire qu’elle libère de la chaleur et de l’énergie lumineuse. La chaleur et l’énergie lumineuse font fondre et évaporer la bougie, créant ainsi une flamme. La flamme est une région de gaz chauds et incandescents qui émettent de la lumière visible.
La vitesse de combustion d'une bougie dépend de plusieurs facteurs, notamment la taille de la bougie, la température de l'environnement et la disponibilité d'oxygène.
