$$q =n \times \Delta H_{vap}$$

où:

* q est l'énergie libérée (en joules)

* n est le nombre de moles de vapeur d'éthanol

* ΔHvap est la chaleur de vaporisation de l'éthanol (en joules par mole)

Tout d’abord, nous devons calculer le nombre de moles de vapeur d’éthanol dans 496 g :

$$n =\frac {masse}{molaire \masse spatiale}$$

$$n =\frac {496 \space g}{46,0 \space g/mol} =10,78 \space mol$$

Maintenant, nous pouvons intégrer cette valeur dans la formule pour calculer l’énergie libérée :

$$q =10,78 \space mol \times 38,6 kJ/mol =417,6 \space kJ$$

Par conséquent, l’énergie libérée lors de la condensation de 496 g de vapeur d’éthanol est de 417,6 kJ.