L'abaissement relatif de la pression de vapeur est défini comme le rapport entre l'abaissement de la pression de vapeur d'une solution et la pression de vapeur du solvant pur. Il s'exprime ainsi :
$$\frac{P_{soln}^0-P_{soln}}{P_{soln}^0}$$
où \(P_{soln}^0\) est la pression de vapeur du solvant pur et \(P_{soln}\) est la pression de vapeur de la solution.
La diminution de la pression de vapeur d’une solution est provoquée par la présence de particules de soluté dans la solution. Ces particules entrent en compétition avec les molécules de solvant pour l'espace à la surface de la solution, ce qui réduit le nombre de molécules de solvant pouvant s'évaporer. Plus il y a de particules de soluté dans la solution, plus la baisse de la pression de vapeur sera importante.
Cependant, la température de la solution n’affecte pas l’abaissement relatif de la pression de vapeur. En effet, la température affecte de la même manière à la fois la pression de vapeur du solvant pur et la pression de vapeur de la solution. De ce fait, le rapport des deux pressions de vapeur reste le même, quelle que soit la température.
Cela contraste avec d’autres propriétés colligatives, telles que l’élévation du point d’ébullition et l’abaissement du point de congélation, qui dépendent de la température.
