CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Selon cette équation, 1 mole de méthane (CH₄) réagit avec 2 moles d'oxygène (O₂) pour produire 1 mole de dioxyde de carbone (CO₂) et 2 moles d'eau (H₂O).

La masse molaire du méthane (CH₄) est de 16,04 g/mol et la masse molaire du dioxyde de carbone (CO₂) est de 44,01 g/mol.

Par conséquent, la masse de dioxyde de carbone produite par la combustion complète de 6,80103 g de méthane peut être calculée comme suit :

Masse de CO₂ produit =(Masse de CH₄) × (Masse molaire de CO₂ / Masse molaire de CH₄)

=6,80103 g × (44,01 g/mol / 16,04 g/mol)

=18,0154g

Par conséquent, la masse de dioxyde de carbone produite par la combustion complète de 6,80103 g de méthane est de 18,0154 g.