$$\frac{1}{\lambda}=R_H(\frac{1}{n_f^2}-\frac{1}{n_i^2})$$
Où:
$$\lambda$$ est la longueur d'onde de la lumière émise en mètres.
$$R_H$$ est la constante de Rydberg, environ 1,0973731×10^7 m^-1.
$$n_f$$ est le nombre quantique final de l'électron, qui est 2 dans ce cas.
$$n_i$$ est le nombre quantique initial de l'électron, qui est N.
En remplaçant n_f =2 et n_i =N dans la formule, nous obtenons :
$$\frac{1}{\lambda}=R_H(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{N^2})$$
Simplifier l'équation:
$$\frac{1}{\lambda}=R_H(\frac{N^2-4}{4N^2})$$
$$\lambda=\frac{4N^2}{R_H(N^2-4)}$$
Cette équation donne la longueur d'onde de la lumière émise lorsqu'un électron dans un atome d'hydrogène passe du niveau d'énergie N à n=2.
