1. Boundage électronique et pénétration:
* Blindage: Les électrons dans les coquilles intérieures (comme les 3D et 4S) protègent les électrons externes de toute l'attraction du noyau. Cela fait que les électrons externes éprouvent une charge nucléaire efficace plus faible (ZEFF).
* Pénétration: L'orbitale 5S pénètre plus près du noyau que les orbitales 4D. Cela signifie que les électrons 5S éprouvent un ZEFF légèrement plus élevé, ce qui les rend plus faibles en énergie que prévu.
2. Stabilité d'une sous-coquille remplie:
* Règle de Hund: Les électrons ont tendance à occuper les orbitales individuellement avant de s'appuyer, maximisant leur multiplicité et leur stabilité.
* Subshell Full D: Une sous-coquille D complètement remplie (comme 4D¹⁰) est exceptionnellement stable en raison de sa distribution d'électrons symétrique.
Par conséquent:
1. L'orbitale 5S est légèrement plus faible en énergie que les orbitales 4D en raison de sa meilleure pénétration.
2. L'orbitale 4D est remplie avant le 5S car le remplissage de la sous-coquille 4D (4D¹⁰) offre une stabilité supplémentaire.
en résumé:
La configuration électronique de l'argent est un équilibre entre les niveaux d'énergie des orbitales et la stabilité acquise en ayant une sous-coquille D entièrement remplie. Bien que vous puissiez vous attendre à ce que l'orbital 4D soit rempli après les 5S, la combinaison des facteurs décrits ci-dessus conduit à la configuration observée.
