* Les ions métalliques sont libérés: L'anode est généralement composée du même métal que vous souhaitez déposer sur la cathode (l'objet étant plaqué). Lorsqu'un courant électrique traverse la solution d'électrolyte, les atomes métalliques de l'anode perdent des électrons et deviennent des ions chargés positivement. Ces ions se dissolvent ensuite dans la solution d'électrolyte.
* Réaction d'oxydation: Ce processus d'atomes métalliques perd des électrons est appelé oxydation. L'anode elle-même est consommée lorsqu'elle se dissout dans l'électrolyte.
essentiellement, l'anode est la source des ions métalliques qui seront finalement déposés sur la cathode pour créer le placage.
Voici une analogie simplifiée:imaginez l'anode comme un "donneur de métal" fournissant les blocs de construction pour le placage. La cathode est le "récepteur" où les ions métalliques sont déposés.
Voici un exemple: Dans le placage en cuivre, une anode en cuivre est utilisée. Lorsque l'électricité est appliquée, les ions de cuivre (Cu²⁺) sont libérés de l'anode et voyagent à travers la solution d'électrolyte à la cathode, où ils sont réduits en métal de cuivre et déposés sur la surface de l'objet en cours de plateau.
