Les piles sèches non rechargeables sont classées de plusieurs façons: par désignation de lettre, par tension et par application. Cependant, une classification chimique qui différencie les piles sèches consiste à savoir si une pile est alcaline ou non alcaline, ou, plus précisément, si son électrolyte est une base ou un acide. La différence n'est pas seulement une affaire de chimie distincte, car les piles alcalines ont des caractéristiques de puissance et de performance différentes de celles de leurs cousins ​​non alcalins.

TL; DR (trop long; pas lu)

Les piles non alcalines ont un électrolyte acide, tandis que les piles alcalines utilisent une base comme électrolyte.

Notions de base sur les batteries

Une batterie est une cellule électrochimique qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique. Une pile sèche typique se compose d'une anode chargée positivement, d'une cathode chargée négativement et d'un électrolyte qui réagit avec l'anode et la cathode lors d'une réaction électrochimique appelée réaction d'oxydoréduction. L'anode a tendance à perdre ses électrodes. La cathode tend à gagner des électrons, ou est réduite.

Un surplus d'électrons à la cathode négative - borne négative de la batterie - et un déficit d'électrons à l'anode positive - borne positive de la batterie - crée un pression électrique appelée tension. Lorsqu'une batterie est placée dans un circuit, les électrons circulent comme un courant entre la cathode et l'anode en effectuant un travail électrique utile. La batterie se recharge ensuite avec des réactions d'oxydo-réduction supplémentaires jusqu'à ce que l'anode et la cathode soient épuisées chimiquement, entraînant une batterie morte.

Electrolyte Basics

Un électrolyte est une substance chimique qui contient les ions qui sont électriquement conducteurs. Un exemple d'électrolyte est un sel de table commun constitué d'ions de sodium chargés positivement et de ions chlorure chargés négatifs. Un électrolyte de batterie est un acide ou une base qui se dissocie en ions chargés positifs et négatifs qui réagissent avec l'anode et la cathode lorsqu'une batterie subit une réaction d'oxydation-réduction.

La batterie alcaline

Chimiquement, une batterie sèche alcaline typique a une anode en zinc et une cathode en dioxyde de manganèse. L'électrolyte est une pâte basique non acide. Un électrolyte typique utilisé dans les piles alcalines est l'hydroxyde de potassium. Physiquement, une batterie alcaline typique consiste en une boîte en acier remplie de dioxyde de manganèse dans sa région de cathode interne la plus à l'extérieur et est remplie de zinc et l'électrolyte se trouve dans la région d'anode interne la plus centrale. L'électrolyte entourant l'anode médie la réaction chimique entre l'anode et la cathode.

Chimiquement, une pile sèche non alcaline typique a une anode de zinc et une tige de carbone /cathode dioxyde de manganèse. L'électrolyte est typiquement une pâte acide. Un électrolyte typique consiste en un mélange de chlorure d'ammonium et de chlorure de zinc. Physiquement, une batterie non alcaline typique est construite à l'inverse d'une batterie alcaline. Le récipient de zinc sert d'anode externe tandis que le dioxyde de carbone /manganèse occupe la région interne en tant que cathode. L'électrolyte est mélangé avec la cathode et assure la médiation de la réaction chimique entre la cathode et l'anode.

Meilleures batteries

Le consensus général est que chimiquement, la batterie alcaline a un léger avantage sur la performance. batterie non alcaline. Cependant, les piles non alcalines sont fiables, moins chères et interchangeables avec une pile alcaline. Les appareils électroniques portant une étiquette indiquant «N'utilisez que des piles alcalines» sont généralement garantis dans des conditions où un tirage rapide et à haute intensité est nécessaire à partir d'une pile. Un exemple de ceci serait une unité de flash sur une caméra où une recharge rapide est souhaitée.