Le potassium (K) est un élément chimique avec le numéro atomique 19. Le potassium pur est un métal blanc qui est très doux et brûle dans l'eau. Il a peu d'utilisations sous forme élémentaire, car il est très réactif avec l'eau, mais les composés de potassium ont un large éventail d'applications, en particulier en tant qu'engrais. Le potassium a été isolé pour la première fois par Sir Humphry Davy en 1807 en soumettant les cendres de bois fondues à l'électricité dans un processus appelé électrolyse. Cette méthode est encore réalisée aujourd'hui comme une simple expérience de chimie.

Examinez la réaction qui sera démontrée par cette expérience. Ceci est donné par l'équation suivante: KOH + électricité - > K + + OH- où l'hydroxyde de potassium (KOH) est divisé en ses composants de potassium métal (K +) et l'ion hydroxyde (OH-).

Attachez un fil à chaque électrode de la batterie. Le fil sur la borne positive sera l'anode et le fil sur la borne négative sera la cathode. Le potassium métallique s'accumule sur l'anode.

Placez les cendres de bois dans un plat en métal et chauffez les cendres avec le bec Bunsen, de sorte que les cendres deviennent complètement blanches et fondent. Ce matériau est appelé potasse et devrait être extrêmement riche en hydroxyde de potassium.

Retirez la chaleur et placez immédiatement les fils de la batterie aux extrémités opposées de la cendre fondue. Gardez-les là jusqu'à ce que la cendre fondue devienne un métal en fusion. Retirer les fils une fois la réaction terminée.

Verser le métal de l'étape 4 dans la deuxième cuve et laisser refroidir le métal. Ce métal doit être hautement concentré en potassium.






























































Le potassium est extrêmement réactif avec l'eau et doit être stocké dans un environnement complètement sec.