Par Riti Gupta, mis à jour le 24 mars 2022
Que vous fassiez bouillir des pâtes ou que vous regardiez le givre se former sur une fenêtre en hiver, des changements de phase se produisent tout le temps. Ces transitions – solide, liquide et gazeux – s'accompagnent d'une absorption ou d'un dégagement de chaleur, ce qui en fait des processus endothermiques ou exothermiques.
Chaque changement de phase implique un changement dans le mouvement des particules et une attraction intermoléculaire. Dans un solide, les molécules vibrent autour de positions fixes. Lorsque de la chaleur est ajoutée, ils gagnent de l’énergie cinétique, brisant le réseau et se transformant en liquide. Un chauffage supplémentaire augmente le mouvement moléculaire jusqu'à ce que la substance se vaporise.
L'eau, avec ses fortes liaisons hydrogène, illustre ce comportement. L'énergie nécessaire pour rompre ces liaisons lors de la fusion ou de l'ébullition est la raison pour laquelle nous ressentons la chaleur de la vapeur ou la chaleur de l'eau bouillante.
En général, passer d'un état plus ordonné à un état moins ordonné (du solide au liquide puis au gaz) nécessite un apport de chaleur, ce qui rend le processus endothermique. L'inverse, du gaz au liquide puis au solide, libère de la chaleur et est exothermique.
N'oubliez pas :les changements de phase opposés impliquent des flux d'énergie opposés. Connaître une direction vous indique immédiatement l'autre.
Du plus ordonné au moins ordonné :exothermique. Moins ordonné à plus ordonné :endothermique.