Par Mary Tarsi | Mis à jour le 24 mars 2022
Un œuf perdra du volume lorsqu'il sera placé dans une solution dont la concentration en soluté est plus élevée qu'à l'intérieur de l'œuf. Dans une telle solution, le solvant (l’eau) sort de l’œuf par osmose, provoquant le rétrécissement de l’œuf. Le phénomène démontre le principe de base de l'équilibre hydrique cellulaire.
Tout d'abord, dissolvez la coquille avec du vinaigre. L'acide acétique réagit avec le carbonate de calcium, laissant intacte la membrane semi-perméable de l'œuf.
Plongez l'œuf sans coquille dans un mélange homogène, par exemple de l'eau, du sirop de maïs ou du miel. La concentration en soluté de la solution dicte la direction du mouvement de l'eau.
L'osmose est le flux passif d'eau à travers une membrane semi-perméable depuis une zone de faible concentration de soluté vers une zone de concentration plus élevée, dans le but d'égaliser les concentrations des deux côtés. Lorsque la solution externe est hypertonique (concentration de soluté plus élevée), l’eau sort de l’œuf, provoquant un rétrécissement. Si la solution est hypotonique, l'œuf gonfle. Une solution isotonique maintient l'œuf inchangé.
Seules les petites molécules comme l’eau peuvent traverser la membrane; les molécules de soluté plus grosses (par exemple, le sucre dans le sirop de maïs) sont exclues. Cette perméabilité sélective explique pourquoi l'œuf peut rétrécir dans les solutions sucrées.
Dans un contexte éducatif, cette expérience offre une illustration pratique de l'osmose et de la perméabilité des membranes.
