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L'osmolarité est la mesure de la concentration d'un soluté dans une solution. Il s'agit spécifiquement d'une mesure du nombre de moles de particules de soluté dans un volume de solution donné et est similaire à la molarité, qui mesure le nombre de moles de soluté dans un volume de solution donné. L'osmolarité peut être calculée à partir du coefficient osmotique, du nombre de particules dans lesquelles le soluté se dissocie et de la molarité du soluté.
Décrivez la différence entre l'osmolarité et la molarité. Cette distinction est due au fait que certains solutés se dissocient lorsqu’ils se dissolvent, alors que d’autres ne le font pas. Par exemple, le sel de table (NaCl) se dissocie en ses ions composants (Na+ et Cl-) lorsqu’il se dissout. D'un autre côté, le glucose ne se dissocie pas en particules plus petites lorsqu'il se dissout.
Définir les unités d'osmolarité. L'osmolarité est mesurée en osmoles de soluté par litre de solution (osmol/L). Une osmole peut être décrite de manière informelle comme le nombre de moles de composants solutés dans une solution.
Décrivez le coefficient osmotique. Cette valeur est l'écart d'une solution de test par rapport à la solution idéale. Le calcul complet du coefficient osmotique est complexe, mais il s'agit du degré de dissociation du soluté pour les cas simples. Le coefficient osmotique aura donc une plage de 0 à 1 dans ces cas, de sorte que le coefficient osmotique sera de 1 lorsque le soluté sera complètement dissous.
Calculez l’osmolarité à partir des valeurs observées. L'osmolarité d'une solution peut être donnée comme la somme de (yi)(ni)(Ci), où yi est le coefficient osmotique du soluté i, n est le nombre de particules dans lesquelles le soluté i se dissocie et Ci est la molarité du soluté i.
Mesurez l'osmolarité directement avec un osmomètre. Ces appareils mesurent l'osmolarité de particules spécifiques, telles que celles qui réduisent la pression de vapeur d'une solution ou abaissent le point de congélation d'une solution.