Par Angie Chipera Mis à jour le 24 mars 2022
Alors que les métaux de transition et les métaux de transition internes occupent des blocs adjacents dans le tableau périodique, leurs configurations électroniques et leur réactivité divergent nettement. Au sein de la série de transition interne, les lanthanides et les actinides présentent des comportements distincts bien qu'ils soient tous deux classés comme éléments des terres rares.
Le numéro atomique d’un élément (son nombre de protons) définit sa position dans le tableau périodique. Les métaux de transition couvrent les numéros atomiques 21 à 118, englobant également les métaux de transition internes.
Les deux groupes partagent un cadre de bloc d, mais leurs modèles d’occupation électronique diffèrent. Les métaux de transition internes, avec l'implication d'électrons f, sont plus sujets à la perte d'électrons, formant généralement des états d'oxydation +3 par rapport aux états +2 courants dans les métaux de transition.
Les lanthanides, au nombre de 57 (La) à 71 (Lu), partagent des profils de réactivité cohérents. Ces métaux mous et malléables sont très réactifs, s'oxydent facilement dans l'air et jouent un rôle crucial dans l'électronique, la catalyse et les matériaux avancés.
Les actinides couvrent les numéros atomiques 89 (Ac) à 103 (Lr) et sont universellement radioactifs. L'uranium et le plutonium, les deux actinides naturels, sont à la base de l'énergie nucléaire et des armes, tandis que tous les actinides plus lourds sont synthétiques.