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Comment nommer les composés ioniques

Lorsque les atomes partagent des électrons, ils forment des liaisons covalentes. Lorsque des ions de charges opposées s’attirent, ils créent des composés ioniques qui s’organisent en un réseau cristallin appelé sel. La dénomination de ces composés est systématique :identifiez d’abord le cation (ion positif), puis l’anion (ion négatif). Pour les cations de métaux de transition, l'état d'oxydation est indiqué par des chiffres romains.

TL;DR

1. Cation en premier. 2. Anion seconde. 3. Ajoutez « ‑ide » aux anions élémentaires. 4. Gardez les anions polyatomiques inchangés. 5. Pour les métaux de transition, spécifiez la charge en chiffres romains.

Le cation vient en premier

Le cation est l’ion chargé positivement, généralement un métal. Les éléments des groupes 1 et 2 (métaux alcalins et alcalino-terreux) forment des ions avec des charges fixes (respectivement 1+ et 2+). Ainsi, un composé contenant du sodium commencera toujours par « sodium » et un composé de calcium commencera par « calcium ».

Les métaux de transition (groupes 3 à 12) peuvent former des ions avec plusieurs états d'oxydation. La charge de l’ion est indiquée entre parenthèses après le nom de l’élément. Par exemple :

• Fe(III) – fer ferrique (Fe ³⁺ )
• Fe(II) – fer ferreux (Fe ²⁺ )

L'anion vient ensuite

L'anion est l'espèce chargée négativement. Il peut s'agir d'un élément unique des groupes 15 à 17 ou d'un ion polyatomique. Pour les anions élémentaires, remplacez la terminaison par « ‑ide » :chlore → chlorure, brome → bromure, oxygène → oxyde.

Pour les anions polyatomiques, utilisez le nom établi de l’ion inchangé. Exemples :sulfate (SO₄ ^2‑ ), nitrate (NO₃ ^‑ ), carbonate (CO₃ ^2‑ ).

Détermination de la charge du cation à partir de la formule

Pour nommer un composé contenant un cation du groupe 1 ou 2, écrivez simplement le nom du cation suivi du nom de l'anion (avec le suffixe « ‑ide » si nécessaire). Exemples :chlorure de sodium, sulfate de magnésium, oxyde de calcium.

Pour les cations de métaux de transition, l’état d’oxydation est déduit de la neutralité globale du composé. L’indice et la valence de l’anion guident le calcul. Par exemple :

• FeO :l'oxyde a une charge 2 ; le fer doit être 2+ → oxyde de fer (II).
• Fe₂ O₃ :Deux oxydes (2×2‑ =4‑). Pour équilibrer, le fer doit être 3+ → oxyde de fer (III).

Le respect de ces règles garantit des noms précis et universellement acceptés pour tous les composés ioniques.