Par Jack Brubaker
Mis à jour le 24 mars 2022
Eau (H2 O) subit une autodissociation, un processus d'auto-ionisation qui le divise en ions hydrogène (H + ) et les ions hydroxyde (OH - ):
H2 O → H + +OH -
L'échelle de pH quantifie la concentration de H + dans une solution allant de 0 à 14. Un pH>7 désigne une solution alcaline (basique), <7 indique l'acidité et 7 représente la neutralité.
Carbonate de sodium (Na2 CO3 ), communément appelée lessive de soude, se dissocie dans l'eau pour libérer des ions sodium (Na + ) et les ions carbonate (CO3 2‑ ):
Na2 CO3 → 2 Na + + CO3 2‑
Le Na + les ions sont des ions spectateurs et n’affectent pas le pH. En revanche, le CO3 2‑ réagit avec l'eau, générant des ions hydroxyde et augmentant ainsi le pH de la solution :
CO3 2‑ + H2 O → HCO3 - +OH -
Le pH est directement proportionnel à la concentration de carbonate de sodium dissous. Par exemple, ajouter deux cuillères à soupe de Na2 CO3 à un verre d'eau produit un pH plus élevé que l'ajout d'une cuillère à soupe, car une plus grande force ionique augmente OH - concentration.
Les mesures scientifiques confirment les valeurs de pH suivantes pour les solutions standardisées :