Par Jack Brubaker
Mis à jour le 24 mars 2022

Eau

Eau (H₂ O) subit une autodissociation, un processus d'auto-ionisation qui le divise en ions hydrogène (H ⁺ ) et les ions hydroxyde (OH ^- ):

H₂ O → H ⁺ +OH ^-

pH

L'échelle de pH quantifie la concentration de H ⁺ dans une solution allant de 0 à 14. Un pH>7 désigne une solution alcaline (basique), <7 indique l'acidité et 7 représente la neutralité.

Carbonate de Sodium

Carbonate de sodium (Na₂ CO₃ ), communément appelée lessive de soude, se dissocie dans l'eau pour libérer des ions sodium (Na ⁺ ) et les ions carbonate (CO₃ ^2‑ ):

Na₂ CO₃ → 2 Na ⁺ + CO₃ ^2‑

Le Na ⁺ les ions sont des ions spectateurs et n’affectent pas le pH. En revanche, le CO₃ ^2‑ réagit avec l'eau, générant des ions hydroxyde et augmentant ainsi le pH de la solution :

CO₃ ^2‑ + H₂ O → HCO₃ ^- +OH ^-

Concentration et pH

Le pH est directement proportionnel à la concentration de carbonate de sodium dissous. Par exemple, ajouter deux cuillères à soupe de Na₂ CO₃ à un verre d'eau produit un pH plus élevé que l'ajout d'une cuillère à soupe, car une plus grande force ionique augmente OH ^- concentration.

Instructions de mélange

Les mesures scientifiques confirment les valeurs de pH suivantes pour les solutions standardisées :

• 1 g (0,035 oz) de Na₂ CO₃ dissous et dilué à 1L (≈1quart) → pH=11,37
• 5 g (0,18 oz) de Na₂ CO₃ dissous et dilué à 1L (≈1quart) → pH=11,58
• 10 g (0,35 oz) de Na₂ CO₃ dissous et dilué à 1L (≈1quart) → pH=11,70