Par Joshua Wade Mis à jour le 24 mars 2022
Le tableau périodique des éléments, tel qu'il est connu aujourd'hui, a été développé par le chimiste russe Dmitri Mendeleïev et présenté pour la première fois dans le périodique allemand de chimie Zeitschrift für Chemie en 1869. Mendeleïev avait initialement créé son « système périodique » en écrivant les propriétés des éléments sur des morceaux de cartes et en les organisant par ordre croissant de poids atomique. Mendeleïev a également déterminé que la masse atomique relative de certains éléments était mal calculée. En corrigeant cela, il a pu placer les éléments à leur place correcte dans le tableau. Mendeleïev a également laissé la place à des éléments qui n'avaient pas encore été découverts. En juin 2010, le tableau périodique contenait 118 éléments confirmés.
Dans le tableau périodique des éléments, les colonnes d'éléments définissent des groupes d'éléments qui partagent de nombreuses propriétés communes. Il existe deux ensembles de groupes dans le tableau périodique. Le premier ensemble est constitué d’éléments du groupe A et est également appelé éléments représentatifs. Le deuxième ensemble est constitué d’éléments du groupe B et est également connu sous le nom de métaux de transition. Les éléments représentatifs sont les éléments les plus abondants sur terre.
Dans le tableau périodique des éléments, les éléments sont disposés en colonnes appelées « groupes » et en lignes appelées « périodes ». Les groupes contiennent des éléments ayant des propriétés similaires qui ont le même arrangement électronique dans leur enveloppe externe, appelés « électrons de valence », qui déterminent les propriétés de l'élément, sa réactivité chimique et la manière dont il participera à la liaison chimique. Les chiffres romains au-dessus de chaque groupe dictent le nombre habituel d'électrons de valence.
Les groupes sont ensuite divisés en éléments représentatifs et métaux de transition. Les groupes 1A et 2A à gauche et 3A à 8A à droite sont classés comme éléments représentatifs, tandis que les éléments intermédiaires sont classés comme métaux de transition. Les éléments représentatifs sont également appelés \"Groupe A,\" \"Éléments de blocs S et P\" ou \"Éléments du groupe principal.\"
La disposition du tableau périodique démontre des propriétés chimiques récurrentes. Les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique (le nombre de protons dans le noyau atomique) et disposés de manière à ce que les éléments ayant des propriétés similaires tombent dans les mêmes colonnes. Les éléments sont répertoriés avec, entre autres informations, leur symbole d'élément, leur numéro atomique et leur masse atomique.
Les éléments du bloc S ou les éléments des colonnes 1A et 2A à gauche du tableau périodique comprennent l'hydrogène (H), le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K). Rubidium (Rb), Césium (Cs), Francium (Fr), Béryllium (Be), Magnésium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Baryum (Ba) et Radium (Ra).
Les éléments du bloc P ou les éléments des colonnes 3A à 8A à droite du tableau périodique comprennent :
L’une des principales utilisations du tableau périodique est de prédire les propriétés chimiques d’un élément en fonction de son emplacement. Mendeleev a utilisé les tendances de son tableau pour prédire les propriétés de cinq éléments qui n'avaient pas encore été découverts au moment où il a construit son tableau. La taille de l'atome, la capacité à former une liaison chimique et l'énergie nécessaire pour éliminer un électron diminuent toutes à mesure que l'on se déplace de gauche à droite sur une période et augmentent à mesure que l'on descend dans une colonne.