Par Matthew Perdue – Mis à jour le 24 mars 2022
Un ion polyatomique est un groupe chargé d’au moins deux atomes liés de manière covalente. Alors que la plupart portent une charge négative, certains, comme l’ammonium, sont des cations chargés positivement. Ces ions constituent l'épine dorsale de nombreux composés inorganiques familiers.
NaOH est constitué d'un cation sodium (Na + ) et un anion hydroxyde (OH - ). L'ion hydroxyde, avec un seul électron supplémentaire, donne cet électron à l'ion sodium, créant ainsi un composé ionique neutre largement utilisé comme base forte.
Le CaCO₃ est un composant clé du calcaire, des coquillages et de l'émail dentaire. Il contient un cation calcium (Ca 2+ ) lié à un anion carbonate (CO3 2- ), où les deux électrons supplémentaires de l’ion carbonate équilibrent les deux charges positives du calcium.
De nombreux acides, comme le phosphorique (H3 PO4 ), nitrique (HNO3 ), et sulfurique (H2 SO4 )—sont construits autour d'ions polyatomiques (PO4 3- , NON3 - , SO4 2- ). En solution aqueuse, ces acides se dissocient pour libérer H + ions dont la concentration détermine le pH.
L'ammonium est l'ion polyatomique chargé positivement le plus courant. Formé à partir d'un atome d'azote lié à quatre atomes d'hydrogène, il porte une charge +1 et s'associe facilement avec des anions comme le nitrate pour former des composés tels que le nitrate d'ammonium (NH4 NON3 ).
Comprendre le comportement des ions polyatomiques donne un aperçu de la structure et de la réactivité d'innombrables substances chimiques rencontrées quotidiennement.
