Par Riti Gupta, mis à jour le 24 mars 2022

Avant de mémoriser les différences entre les trois principaux cadres acide-base, comprenez d’abord les concepts fondamentaux de chaque définition. Une fois que vous êtes à l'aise avec les principes fondamentaux, les distinctions deviennent beaucoup plus faciles à retenir.

Définitions de base des acides et des bases

Il existe plusieurs façons de définir les acides et les bases, allant de la plus spécifique à la plus inclusive. Vous trouverez ci-dessous une comparaison concise des cadres Arrhenius, Brønsted-Lowry et Lewis.

Arrhénius

• S'applique uniquement aux solutions aqueuses.
• Acide :substance qui augmente la concentration d'ions α⁻³ (hydronium).
• Base :substance qui augmente la concentration d'ions δ⁻³ (hydroxyde).
• Exemple d'acide :HCl (acide chlorhydrique).
• Exemple de base :NaOH (hydroxyde de sodium).

Brønsted-Lowry

• Plus large qu'Arrhenius ; se concentre sur le transfert de protons.
• Acide :toute espèce qui donne un proton à une autre molécule.
• Base :toute espèce qui accepte un proton d'une autre molécule.

Louis

• Le plus inclusif ; basé sur les interactions de paires d'électrons.
• Acide :accepteur de paires d'électrons, capable de former une liaison covalente avec un donneur d'électrons.
• Base :donneur de paires d'électrons.

TL;DR (prise rapide)

• Arrhenius :l'acide augmente H⁻³ ; la base augmente OH⁻³.
• Brønsted–Lowry :l'acide donne un proton ; la base accepte un proton.
• Lewis :L'acide accepte une paire d'électrons ; la base fait don d'une paire d'électrons.

Astuces mnémoniques pour garder les définitions claires

L’ordre des termes – Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis – reflète leur ampleur :d’étroit à large. N'oubliez pas :

• A rhenius moins que B rønsted–Lowry moins que L ewis.
• Arrhenius :Pensez A cid, H hydrogène :concentrez-vous sur la concentration en hydronium.
• Brønsted–Lowry :centré sur p don/acceptation roton.
• Lewis :L moyens sur E lectrons :transfert de paires d'électrons.

En ancrant chaque définition à un seul concept clé :l'hydronium pour Arrhenius, le transfert de protons pour Brønsted-Lowry et les paires d'électrons pour Lewis - vous pourrez vous rappeler instantanément les différences.