Par Karen G. Blaettler
Mis à jour le 30 août 2022
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Comprendre comment écrire une formule chimique est essentiel pour communiquer la composition de n’importe quel composé. Avec une compréhension claire de la terminologie chimique de base, vous pouvez lire et écrire des formules en toute confiance.
Définitions clés
Un langage précis est l’épine dorsale de la science. Vous trouverez ci-dessous les termes essentiels qui vous aideront à interpréter et à créer des formules chimiques.
- Atome – La plus petite unité d'un élément, comprenant un noyau (protons et neutrons) et les électrons environnants.
- Élément – Une substance constituée d'un seul type d'atome, identifiée par un symbole unique dans le tableau périodique.
- Composé – Une substance formée lorsque deux ou plusieurs atomes différents se lient chimiquement.
- Molécule – La plus petite unité d’un composé qui conserve ses propriétés chimiques; les molécules sont électriquement neutres.
- Ions – Atomes ou groupes d'atomes qui ont gagné ou perdu des électrons, ce qui entraîne une charge nette positive ou négative.
- Formule chimique – Une représentation concise de la composition d'une substance, indiquant les types et le nombre d'atomes présents.
Symboles des éléments
Chaque élément possède un symbole d'une ou deux lettres dérivé de son nom anglais ou latin (par exemple, Pb de *plumbum* pour plomb). Lorsqu'un symbole contient deux lettres, la première est en majuscule et la seconde en minuscule.
Utiliser des nombres dans des formules
Les nombres dans une formule transmettent des informations spécifiques :
- Numéros pré-symboles indiquez combien d'atomes ou de molécules de cette espèce sont impliqués (par exemple, 2O dans C + 2O → CO₂).
- Indices afficher le nombre d'atomes directement après le symbole ; l'absence d'indice implique un atome (par exemple, CO₂ a un C et deux O).
- Exposants désigne la charge d'un ion (par exemple, Mg²⁺, NO₃⁻).
- Lorsqu'un ion polyatomique apparaît plus d'une fois, des parenthèses entourent l'ion et un indice suit la parenthèse fermante (par exemple, Mg(NO₃)₂).
Exemple :Dans le nitrate de magnésium, l'équation équilibrée estMg²⁺ + 2(NO₃)⁻ → Mg(NO₃)₂ , montrant que la charge 2+ sur Mg équilibre deux ions nitrate 1-négatifs pour produire un composé neutre.
Préfixes latins et grecs
Les préfixes aident à identifier le nombre d'atomes ou d'ions dans un composé :
- mono (1), bi/di (2), tri (3), tétra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7)
Par exemple, le monoxyde de carbone (CO) contient un atome de C et un O, tandis que le dioxyde de carbone (CO₂) contient un atome de C et deux atomes d'O.
Ions polyatomiques communs
- hydroxyde – OH⁻
- carbonate – CO₃²⁻
- phosphate – PO₄³⁻
- nitrate – NO₃⁻
- sulfate – SO₄²⁻
Rédaction de formules pratiques
Lorsque vous écrivez une formule, indiquez d'abord le cation (ion positif), suivi de l'anion (ion négatif).
- Chlorure de sodium (sel de table) :NaCl
- Tétrachlorure de carbone (solvant de nettoyage à sec) :CCl₄
- Bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) :Na₂CO₃ (remarque :l'ion bicarbonate est CO₃²⁻ ; la formule est Na₂CO₃)
- Heptachlorure de diazote :N₂Cl₇
- Hydroxyde d'ammonium (NH₃OH) :NH₄OH – l'ion ammonium (NH₄⁺) et l'ion hydroxyde (OH⁻) se combinent pour former une molécule neutre.
Métaux de transition et chiffres romains
Les métaux de transition forment souvent des ions dotés de charges multiples. La charge est indiquée dans le nom du composé à l'aide d'un chiffre romain :
- CuF₂ est le fluorure de cuivre(II) car le fluorure est 1⁻ ; le cuivre doit donc être 2⁺.
- FeCl₃ est du chlorure de fer(III), équilibrant le fer(III) (3⁺) avec trois ions chlorure (1⁻ chacun).
- SnF₂ (fluorure stanneux) et SnF₄ (fluorure stannique) illustrent l'utilisation de « stanneux » pour Sn²⁺ et « stannique » pour Sn⁴⁺.
Comprendre ces conventions garantit que vos formules reflètent avec précision la réalité chimique de chaque composé.