Par Blake Flournoy | Mis à jour le 30 août 2022
Lorsque l’eau contenue dans un soda se transforme en glace dans un congélateur, elle se dilate, forçant le dioxyde de carbone dissous à s’échapper. L’accumulation soudaine de pression peut provoquer la rupture de la canette ou de la bouteille, laissant des dégâts derrière elle. Chaque foyer a l'histoire d'un soda glacé qui a explosé.
La soude explose lorsqu'elle est gelée parce que l'eau se dilate sous forme de glace, expulsant le CO₂. Le gaz sous pression et la glace en expansion dépassent les limites du conteneur, provoquant une explosion.
Le soda est composé à environ 95 à 99 % d'eau, de sirop sucré et de CO₂ à haute pression qui lui donne son pétillant. Lors de la mise en bouteille, l'espace libre est rempli de CO₂ pour empêcher le liquide de s'aplatir. Lorsque la température baisse, les molécules de CO₂ ralentissent et la pression à l'intérieur du récipient scellé change.
La température régit le mouvement moléculaire. Le refroidissement contracte généralement la plupart des liquides, mais l’eau constitue une exception notable. Les molécules de CO₂ occupent moins d'espace à mesure qu'elles ralentissent, mais les molécules d'eau se réorganisent en un réseau rigide lorsqu'elles gèlent, augmentant ainsi le volume.
La structure cristalline de l’eau occupe environ 9 % plus d’espace que l’eau liquide. Dans une boîte scellée, cette expansion force le CO₂ à sortir de la solution et augmente la pression interne. Lorsque la pression dépasse la résistance à la traction de la canette, le récipient se rompt.
Une fois la canette ou la bouteille éclatée, le liquide restant contient souvent une fine couche de cristaux de glace qui fondent en une consistance fondante. La forme du récipient peut également être déformée et le niveau de carbonatation chute considérablement.
Comprendre la science vous aide à éviter les dégâts :conservez les boissons à 0 °C ou au-dessus, ou utilisez un récipient dédié allant au congélateur.
