Par Brooke Yool • Mis à jour le 30 août 2022
Lors d'un titrage, vous déterminez la concentration d'une solution inconnue en ajoutant un réactif de concentration connue. Le point final se produit lorsque le rapport stœchiométrique des deux réactifs est exactement atteint, sans excès ni l’un ni l’autre. Le volume de titrant utilisé permet alors de calculer la concentration inconnue.
Étant donné que la plupart des réactions ne sont pas visuellement distinctes au point final, nous ajoutons un indicateur sensible au pH ou formant un complexe. Lorsque la réaction atteint l'équivalence, la structure moléculaire de l'indicateur change, produisant un changement de couleur visible qui signale son achèvement.
Les titrages acide-base nécessitent un indicateur dont la transition de couleur s’aligne sur le pH final attendu. En dessinant une courbe de titrage (pH par rapport au volume de titrant), vous pouvez sélectionner un indicateur qui change de couleur à la pente la plus raide, généralement à moins de 0,5 unité de pH du point d'équivalence.
Les pigments anthocyaniques des plantes servent d’indicateurs naturels classiques. Par exemple, un extrait de chou rouge devient vert bleuâtre dans une base et rose dans un acide. Les pétales de fleurs peuvent également changer de couleur en fonction du pH du sol, illustrant le même principe.
Les variations de température et de pression peuvent modifier la réponse d’un indicateur, et les indicateurs de pH ne fournissent que des valeurs approximatives. Pour des mesures précises, utilisez un pH-mètre calibré au lieu de vous fier uniquement au changement de couleur.