Par Emma Francesca • Mis à jour le 30 août 2022
Dans une réaction chimique, les réactifs se combinent selon des rapports stoechiométriques précis pour former des produits. Dans des conditions de laboratoire idéales, vous pouvez prédire exactement la quantité de produit qui émergera d’une quantité donnée de réactif. Cette quantité prédite est appelée rendement théorique. Le calculer avec précision nécessite de connaître les quantités de réactifs et de produits réellement utilisés et d'identifier le réactif limitant.
Commencez par une équation chimique correctement équilibrée. Cela garantit que les rapports molaires entre les réactifs et les produits sont précis.
Utilisez un tableau périodique fiable pour additionner les poids atomiques de tous les atomes de chaque espèce. Ces valeurs sont vos masses molaires.
À partir de l’équation équilibrée, notez les rapports molaires. Par exemple, si 1 mole de réactif A produit 2 moles de produit B, le rapport est de 1 : 2.
Si les quantités dont vous disposez correspondent à celles de l’équation équilibrée, le rendement théorique est égal à la quantité de produit indiquée dans l’équation. Convertissez cette valeur en grammes en multipliant les moles par la masse molaire du produit.
Lorsque vous commencez avec des masses en grammes, divisez chacune par sa masse molaire pour obtenir des taupes.
À l'aide des rapports stœchiométriques de l'étape 3, comparez les grains de beauté que vous avez (de l'étape 5) aux grains de beauté requis. Le réactif qui s'écoule en premier limite la réaction.
Appliquer le rapport molaire entre le réactif limitant et le produit souhaité. Par exemple, si 2 moles du réactif limitant produisent 3 moles de produit, alors 1 mole du réactif limitant donne 1,5 moles de produit.
Multipliez les moles théoriques de produit par sa masse molaire pour obtenir le rendement en grammes.
Si une réaction implique un seul réactif, ce réactif est automatiquement le réactif limitant.
