Loi tarifaire :
```
Taux =k[A]^m[B]^n
```
où :
* Tarif : Vitesse de réaction, généralement mesurée en unités de M/s (moles par litre par seconde).
* k : La constante de vitesse, une constante de proportionnalité qui reflète la vitesse intrinsèque de la réaction.
* [A] et [B] sont les concentrations des réactifs A et B, respectivement.
* m et n sont les ordres de la réaction par rapport aux réactifs A et B, respectivement. Ce sont des exposants déterminés expérimentalement et indiquent comment le taux change avec la concentration de chaque réactif.
Explication :
* La loi de la vitesse stipule que la vitesse d'une réaction est directement proportionnelle au produit des concentrations des réactifs élevées à leurs ordres respectifs.
* L'ordre de la réaction par rapport à un réactif spécifique est déterminé expérimentalement.
* Si la commande est 0 , le taux est indépendant de la concentration de ce réactif.
* Si la commande est 1 , le taux est directement proportionnel à la concentration de ce réactif.
* Si la commande est 2 , le taux est proportionnel au carré de la concentration de ce réactif.
* L'ordre général de la réaction est la somme des ordres individuels par rapport à chaque réactif (m + n dans ce cas).
Exemple :
Considérez la réaction :
```
A + 2B → C
```
Si la loi de vitesse déterminée expérimentalement est :
```
Taux =k[A]^1[B]^2
```
alors :
* La réaction est du premier ordre par rapport à A (m =1).
* La réaction est du second ordre par rapport à B (n =2).
* L'ordre global de la réaction est 3 (m + n =1 + 2).
Cela signifie que doubler la concentration de A doublera le taux, tandis que doubler la concentration de B quadruplera le taux.