Loi tarifaire :

```

Taux =k[A]^m[B]^n

```

où :

* Tarif : Vitesse de réaction, généralement mesurée en unités de M/s (moles par litre par seconde).

* k : La constante de vitesse, une constante de proportionnalité qui reflète la vitesse intrinsèque de la réaction.

* [A] et [B] sont les concentrations des réactifs A et B, respectivement.

* m et n sont les ordres de la réaction par rapport aux réactifs A et B, respectivement. Ce sont des exposants déterminés expérimentalement et indiquent comment le taux change avec la concentration de chaque réactif.

Explication :

* La loi de la vitesse stipule que la vitesse d'une réaction est directement proportionnelle au produit des concentrations des réactifs élevées à leurs ordres respectifs.

* L'ordre de la réaction par rapport à un réactif spécifique est déterminé expérimentalement.

* Si la commande est 0 , le taux est indépendant de la concentration de ce réactif.

* Si la commande est 1 , le taux est directement proportionnel à la concentration de ce réactif.

* Si la commande est 2 , le taux est proportionnel au carré de la concentration de ce réactif.

* L'ordre général de la réaction est la somme des ordres individuels par rapport à chaque réactif (m + n dans ce cas).

Exemple :

Considérez la réaction :

```

A + 2B → C

```

Si la loi de vitesse déterminée expérimentalement est :

```

Taux =k[A]^1[B]^2

```

alors :

* La réaction est du premier ordre par rapport à A (m =1).

* La réaction est du second ordre par rapport à B (n =2).

* L'ordre global de la réaction est 3 (m + n =1 + 2).

Cela signifie que doubler la concentration de A doublera le taux, tandis que doubler la concentration de B quadruplera le taux.