1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :
Na₂CO₃(aq) + CaCl₂•2H₂O(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq) + 2H₂O(l)
2. Calculez les masses molaires :
* Na₂CO₃ :(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol
* CaCl₂•2H₂O :40,08 + (2 * 35,45) + (2 * 18,02) =147,02 g/mol
3. Convertir la masse en taupes :
* Moles de Na₂CO₃ :1,00 g / 105,99 g/mol =0,00943 mol
* Moles de CaCl₂•2H₂O :1,00 g / 147,02 g/mol =0,00680 mol
4. Déterminer le réactif limitant :
* Utilisation du rapport molaire de l'équation équilibrée : L'équation montre un rapport molaire de 1:1 entre Na₂CO₃ et CaCl₂•2H₂O.
* Comparez les grains de beauté : Puisque nous avons moins de moles de CaCl₂•2H₂O (0,00680 mole) que de Na₂CO₃ (0,00943 mole), CaCl₂•2H₂O est le réactif limitant.
Explication :
Le réactif limitant est celui qui est complètement consommé en premier, empêchant la réaction de se poursuivre. Dans ce cas, même si nous avons plus de moles de Na₂CO₃, la réaction s'arrêtera lorsque tout le CaCl₂•2H₂O sera épuisé.
