1. Écrivez l'équation de dissolution équilibrée :
Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
2. Définir la solubilité molaire :
La ou les solubilités molaires sont la concentration du cation métallique dissous dans une solution saturée. Dans ce cas, s =1,4 x 10⁻⁴ M.
3. Exprimez les concentrations d'ions en termes de « s » :
* [Mg²⁺] =s =1,4 x 10⁻⁴ M
* [OH⁻] =2s =2 * (1,4 x 10⁻⁴ M) =2,8 x 10⁻⁴ M
4. Écrivez l'expression Ksp :
Ksp =[Mg²⁺][OH⁻]²
5. Remplacez les concentrations d'ions et calculez Ksp :
Ksp =(1,4 x 10⁻⁴ M)(2,8 x 10⁻⁴ M)²
Ksp =1,09 x 10⁻¹¹
Par conséquent, le Ksp de l'hydroxyde de magnésium est de 1,09 x 10⁻¹¹.
