* Aucune réaction : Le chlorure de cobalt et le chlorure d'ammonium sont tous deux des composés ioniques. En solution aqueuse, ils se dissocient en leurs ions respectifs :
* CoCl₂(aq) → Co²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
* NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)
* Aucune précipitation ni formation de gaz : Il n’y a pas de nouveaux composés insolubles (précipités) ou gaz qui pourraient se former à partir de la combinaison de ces ions.
* Aucun changement significatif du pH : La réaction ne produit pas d’acides ou de bases fortes, il n’y a donc pas de changement significatif du pH.
En résumé, mélanger du chlorure de cobalt et du chlorure d'ammonium en solution donne simplement un mélange d'ions.
Cependant, des réactions intéressantes se produisent lorsque vous ajoutez de l'ammoniac (NH₃) à des solutions de chlorure de cobalt. Cela conduit à la formation d'ions complexes, entraînant souvent des changements de couleur :
* Chlorure de cobalt(II) dans l'eau : CoCl₂(aq) est rose en solution.
* Ajout d'ammoniac : L'ajout d'ammoniac à la solution entraînera la formation d'une série d'ions complexes, tels que [Co(NH₃)₆]²⁺ (qui est jaune).
* La réaction dépend de la concentration d'ammoniac : Le complexe exact formé dépendra de la concentration d’ammoniac et d’autres conditions.
Si vous souhaitez en savoir plus sur les réactions impliquant le chlorure de cobalt et l’ammoniac, vous pouvez vous pencher sur la formation de complexes de coordination.