Voici comment calculer les moles des unités de formule dans 5,67 g de sulfate de fer (FeSO₄) :

1. Déterminer la masse molaire du sulfate de fer :

*Fe :55,845 g/mol

* S :32,065 g/mole

* O :15,999 g/mol (x4)

* Masse molaire totale :55,845 + 32,065 + (15,999 x 4) =151,908 g/mol

2. Convertissez des grammes en moles en utilisant la masse molaire :

* Taupes =masse / masse molaire

* Taupes =5,67 g / 151,908 g/mol

* Taupes ≈ 0,0373 taupes

Par conséquent, il y a environ 0,0373 mole d'unités de formule dans 5,67 g de sulfate de fer.