Cela signifie que lorsqu’une mole de MgO est formée à partir de ses éléments dans leurs états standards (magnésium solide et oxygène gazeux), 601,7 kJ de chaleur sont libérés. Cette réaction est exothermique car l'enthalpie des produits (MgO) est inférieure à l'enthalpie des réactifs (Mg et O2).
