Électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui dans une liaison chimique. L'électronégativité augmente généralement à mesure que vous avancez dans une période et diminue à mesure que vous descendez d'un groupe dans le tableau périodique.
L'oxygène est situé dans la deuxième période et dans le groupe 16, tandis que le sélénium est situé dans la quatrième période et dans le groupe 16. Par conséquent, l'oxygène est plus petit et a une charge nucléaire plus grande, ce qui le rend plus électronégatif que le sélénium.
Voici une explication simplifiée :
* L'oxygène est plus petit : Ses électrons sont plus proches du noyau, ce qui entraîne une attraction plus forte.
* L'oxygène a une charge nucléaire efficace plus élevée : Le nombre de protons dans le noyau est supérieur à celui du sélénium, ce qui entraîne une plus forte attraction sur les électrons.
Par conséquent, l'oxygène est plus électronégatif que le sélénium .