Voici pourquoi :
* Électrons de Valence : L'iode possède 7 électrons de valence dans sa couche la plus externe.
* Règle d'octet : Pour obtenir une configuration électronique stable, l’iode doit gagner un électron supplémentaire pour compléter son octet.
* Liaison covalente : L'iode y parvient en partageant un électron avec un autre atome, formant ainsi une seule liaison covalente.
Bien que l'iode puisse parfois former plus d'une liaison, il est plus courant de le trouver avec une seule liaison covalente dans des composés comme l'iodure d'hydrogène (HI) ou le monochlorure d'iode (ICl).