Voici pourquoi :
* Différence d'électronégativité : Le zirconium (Zr) est un métal à faible électronégativité, tandis que l'oxygène (O) est un non-métal à forte électronégativité. La grande différence d'électronégativité entre ces deux éléments conduit au transfert d'électrons du zirconium vers l'oxygène.
* Formation d'ions : Le zirconium perd ses électrons de valence pour former un ion Zr⁴⁺ chargé positivement, tandis que l'oxygène gagne des électrons pour former un ion O²⁻ chargé négativement.
* Attraction électrostatique : Les ions de charges opposées (Zr⁴⁺ et O²⁻) s'attirent par de fortes forces électrostatiques, entraînant une liaison ionique.
Bien que ZrO2 présente une liaison ionique, il peut également présenter un certain degré de caractère covalent en raison de l'électronégativité relativement élevée de l'oxygène. Cependant, le type de liaison prédominant dans ZrO2 est ionique.