1. Un atome de métal : Les métaux ont tendance à perdre des électrons et à devenir des ions chargés positivement (cations).

2. Un atome non métallique : Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons et à devenir des ions chargés négativement (anions).

Voici quelques exemples :

* Sodium (Na) et Chlore (Cl) : Le sodium (un métal) perd un électron pour devenir Na+, et le chlore (un non-métal) gagne cet électron pour devenir Cl-. Ces ions de charges opposées s'attirent les uns les autres, formant le composé ionique chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.

* Magnésium (Mg) et Oxygène (O) : Le magnésium (un métal) perd deux électrons pour devenir Mg2+, et l'oxygène (un non-métal) gagne deux électrons pour devenir O2-. Il en résulte la formation d'oxyde de magnésium (MgO).

N'oubliez pas : La clé est qu’un atome doit avoir une forte tendance à perdre des électrons, tandis que l’autre doit avoir une forte tendance à en gagner.