Par Oxana Fox, mis à jour le 30 août 2022

L'acide chlorhydrique (HCl) réagit facilement avec le zinc (Zn) pour produire du chlorure de zinc (ZnCl₂) et de l'hydrogène gazeux (H₂). Cette réaction est exothermique; la chaleur dégagée est quantifiée par l'enthalpie de réaction.

Étape 1 – Écrivez l'équation équilibrée

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Étape 2 – Rassemblez les enthalpies de formation standard

Les enthalpies standard (ΔH°ₓf) sont indiquées en kilojoules par mole (kJmol⁻¹). Pour cette réaction, ce sont :

• Zn (0 kJmol⁻¹)
• HCl (−167,2 kJmol⁻¹)
• ZnCl₂ (−415,1 kJmol⁻¹)
• H₂ (0 kJmol⁻¹)

Les enthalpies pour les formes élémentaires telles que Zn ou H₂ sont nulles par définition.

Étape 3 – Calculer l'enthalpie totale des réactifs

ΣΔH°ₓf (réactifs) = 0 + 2(−167,2) = −334,3 kJmol⁻¹

Étape 4 – Calculer l'enthalpie totale des produits

ΣΔH°ₓf (produits) = −415,1 + 0 = −415,1 kJmol⁻¹

Étape 5 – Déterminer l'enthalpie de réaction

ΔH°rxn = ΣΔH°ₓf (produits) − ΣΔH°ₓf (réactifs) = −415,1 − (−334,3) = −80,8 kJmol⁻¹

Le signe négatif indique que la réaction libère environ 81 kJ de chaleur par mole de zinc consommée.

Pour des données thermodynamiques plus détaillées, consultez le WebBook NIST Chemistry . .