Par Oxana Fox, mis à jour le 30 août 2022
L'acide chlorhydrique (HCl) réagit facilement avec le zinc (Zn) pour produire du chlorure de zinc (ZnCl₂) et de l'hydrogène gazeux (H₂). Cette réaction est exothermique; la chaleur dégagée est quantifiée par l'enthalpie de réaction.
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
Les enthalpies standard (ΔH°ₓf) sont indiquées en kilojoules par mole (kJmol⁻¹). Pour cette réaction, ce sont :
ΣΔH°ₓf (réactifs) = 0 + 2(−167,2) = −334,3 kJmol⁻¹
ΣΔH°ₓf (produits) = −415,1 + 0 = −415,1 kJmol⁻¹
ΔH°rxn = ΣΔH°ₓf (produits) − ΣΔH°ₓf (réactifs) = −415,1 − (−334,3) = −80,8 kJmol⁻¹
Le signe négatif indique que la réaction libère environ 81 kJ de chaleur par mole de zinc consommée.
Pour des données thermodynamiques plus détaillées, consultez le WebBook NIST Chemistry . .