* Forces intermoléculaires : La force des forces intermoléculaires a un impact direct sur le point d’ébullition. Des forces plus fortes nécessitent plus d’énergie pour être vaincues, ce qui entraîne un point d’ébullition plus élevé.
* Propanone (Acétone) : L'acétone présente principalement des interactions dipôle-dipôle en raison de son groupe carbonyle polaire (C=O). Ces interactions sont plus faibles que les liaisons hydrogène.
* Éthoxyéthane (éther diéthylique) : L'éther diéthylique n'a que de faibles forces de dispersion de Londres, qui constituent le type de force intermoléculaire le plus faible. C'est parce que sa molécule est apolaire.
Par conséquent, même si la propanone a un poids moléculaire plus élevé que l'éthoxyéthane, ses forces dipolaires-dipôles plus fortes sont toujours plus faibles que la liaison hydrogène présente dans de nombreuses molécules de poids moléculaires similaires. C'est pourquoi l'éthoxyéthane a un point d'ébullition plus élevé que le propanone.