1. Compter les électrons de Valence :
* Carbone (C) :4 électrons de valence
* Hydrogène (H) :1 électron de valence
* Brome (Br) :7 électrons de valence chacun (3 atomes de brome =21 électrons)
Total des électrons de valence :4 + 1 + 21 =26
2. Atome central :
* Le carbone est l'élément le moins électronégatif, ce sera donc l'atome central.
3. Obligations simples :
* Connectez l'atome de carbone central à l'hydrogène et aux trois atomes de brome avec des liaisons simples. Cela utilise 8 électrons (4 liaisons x 2 électrons/liaison).
4. Électrons restants :
* Il vous reste 18 électrons (26 - 8).
* Chaque atome de brome a besoin de 6 électrons supplémentaires pour compléter son octet (8 électrons de valence).
5. Octet complet :
* Placez 3 paires libres d'électrons (6 électrons chacune) autour de chaque atome de brome.
6. Structure de Lewis :
La structure de Lewis finale ressemble à ceci :
```
H
|
Br - C - Br
|
Br
```
Points clés :
* L'atome de carbone possède un octet complet avec 4 liaisons.
* Chaque atome de brome possède un octet complet avec 1 liaison et 3 paires isolées.
* L'atome d'hydrogène possède 2 électrons (un duo complet).
