* Taille plus petite : Le fluor est plus petit que le brome. Cela signifie que l’électron le plus externe du fluor est plus proche du noyau et subit une force d’attraction plus forte.
* Charge nucléaire efficace plus élevée : Le fluor a une charge nucléaire effective plus élevée (la charge positive ressentie par l’électron le plus externe) que le brome. Cela est dû à la taille plus petite et au nombre croissant de protons dans le noyau à mesure que l’on descend dans le groupe halogène.
Affinité électronique est le changement d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux. Une affinité électronique plus négative indique une plus grande tendance à gagner un électron.
Par conséquent, la taille plus petite du fluor et sa charge nucléaire effective plus élevée entraînent une affinité électronique plus négative que celle du brome.
