Voici pourquoi :
* Liaison covalente polaire : La liaison entre l'hydrogène et l'oxygène est une liaison covalente polaire. Cela signifie que les électrons de la liaison ne sont pas partagés également entre les deux atomes. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il attire plus fortement les électrons partagés. Cela crée une charge partielle négative sur l'atome d'oxygène (δ-) et une charge partielle positive sur les atomes d'hydrogène (δ+).
* L'eau comme dipôle : Cette répartition inégale de la charge fait de la molécule d’eau un dipôle, avec une extrémité positive et une extrémité négative.
* Attraction pour les ions et les molécules polaires : L’extrémité positive d’une molécule d’eau est attirée vers l’extrémité négative d’autres molécules ou ions polaires. L’extrémité négative d’une molécule d’eau est attirée vers l’extrémité positive d’autres molécules ou ions polaires. Cette attraction permet à l’eau d’entourer et de dissoudre de nombreuses substances différentes.
En résumé : La nature polaire de la liaison hydrogène-oxygène dans les molécules d’eau crée un moment dipolaire qui permet à l’eau d’interagir fortement avec d’autres molécules et ions polaires par le biais d’interactions électrostatiques. Cette forte interaction est la principale raison pour laquelle l’eau est un excellent solvant.