* Métaux alcalins (Groupe 1) : Ces métaux n’ont qu’un seul électron de valence, ce qui les rend très désireux de le perdre et de former un ion +1. Cela les rend extrêmement réactifs, notamment avec l’eau. Les exemples incluent le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le francium (Fr).
* Métaux alcalino-terreux (Groupe 2) : Ces métaux possèdent deux électrons de valence qu’ils perdent facilement pour former des ions +2. Ils sont moins réactifs que les métaux alcalins mais restent très réactifs. Les exemples incluent le béryllium (Be), le magnésium (Mg), le calcium (Ca), le strontium (Sr), le baryum (Ba) et le radium (Ra).
