* Des numéros d'oxydation sont attribués : Ce ne sont pas des propriétés inhérentes à un élément. Nous attribuons des nombres d'oxydation en fonction d'un ensemble de règles pour aider à comprendre comment les électrons sont partagés ou transférés lors des liaisons chimiques.
* Les nombres d'oxydation peuvent être positifs ou négatifs : Ils indiquent le degré d’oxydation (perte d’électrons) ou de réduction (gain d’électrons) qu’un atome subit dans un composé.
* Les indices d'oxydation dépendent du composé : Le même élément peut avoir des degrés d’oxydation différents dans différents composés. Par exemple, le chlore peut avoir un indice d’oxydation de -1 dans NaCl, +1 dans HClO et +7 dans ClO4-.
Par conséquent, le plus grand nombre d'oxydation possible pour un élément dépend du composé spécifique dans lequel il se trouve.
Il existe cependant quelques tendances générales :
* Non-métaux : Les non-métaux ont tendance à avoir des nombres d’oxydation maximaux plus élevés car ils peuvent gagner des électrons plus facilement. Par exemple, le chlore peut atteindre un état d’oxydation +7 dans le perchlorate (ClO4-).
* Métaux : Les métaux ont généralement des indices d’oxydation maximaux inférieurs. Ils ont tendance à perdre des électrons et ont des états d’oxydation positifs.
En résumé, il n’existe aucun élément avec le plus grand nombre d’oxydation. Cela dépend de l'environnement chimique spécifique.
