Voici une répartition :
Liaison ionique :
* L'hydrogène forme généralement des liaisons ioniques avec des éléments hautement électronégatifs comme les halogènes (F, Cl, Br, I), l'oxygène (O) et l'azote (N) .
* Dans ces liaisons, l'hydrogène perd son électron unique, formant un ion hydrogène (H+) chargé positivement. . Cet ion attire alors les ions chargés négativement de l’autre élément.
Liaison covalente :
* L'hydrogène forme des liaisons covalentes avec des éléments qui ont des valeurs d'électronégativité similaires, tels que le carbone (C), le phosphore (P), le soufre (S) et d'autres atomes d'hydrogène .
* Dans les liaisons covalentes, l'hydrogène partage son électron unique avec l'autre élément, créant ainsi une paire d'électrons partagée. Cette paire partagée est attirée par les noyaux des deux atomes, les maintenant ainsi ensemble.
Exemples de liaison hydrogène :
* Eau (H2O) : L'hydrogène forme des liaisons covalentes avec l'oxygène.
* Méthane (CH4) : L'hydrogène forme des liaisons covalentes avec le carbone.
* Acide chlorhydrique (HCl) : L'hydrogène forme une liaison ionique avec le chlore.
* Ammoniac (NH3) : L'hydrogène forme des liaisons covalentes avec l'azote.
Remarque importante : L'hydrogène peut également former des liaisons métalliques dans certains hydrures métalliques.
Point clé : Le type de liaison formée entre l’hydrogène et un autre élément dépend de la différence de leur électronégativité.