* Différence d'électronégativité : Le lithium (Li) a une électronégativité de 0,98, tandis que l'iode (I) a une électronégativité de 2,66. Cette grande différence d'électronégativité (1,68) indique que les électrons sont fortement attirés vers l'atome d'iode.
* Liaison ionique : En raison de ce transfert d’électrons, le lithium perd un électron pour devenir un ion lithium chargé positivement (Li+), tandis que l’iode gagne un électron pour devenir un ion iodure chargé négativement (I-). Ces ions de charges opposées s’attirent, formant une liaison ionique.
* Propriétés : Les composés ioniques ont généralement des points de fusion et d’ébullition élevés, sont solubles dans les solvants polaires comme l’eau et conduisent l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous. Ces propriétés sont caractéristiques de l'iodure de lithium.
Composés covalents se forment lorsque les atomes partagent des électrons, conduisant à une répartition plus uniforme de la densité électronique. Bien qu'il puisse y avoir un léger degré de caractère covalent dans certains composés ioniques, LiI est principalement considéré comme ionique en raison de la différence d'électronégativité significative et de la nature ionique globale de ses propriétés.