* Liaisons covalentes polaires : Ces liaisons se forment lorsque les électrons sont partagés *inégalement* entre deux atomes. Cela se produit parce qu’un atome exerce une plus forte attraction sur les électrons (électronégativité plus élevée). Cela crée une charge légèrement positive sur un atome et une charge légèrement négative sur l’autre, entraînant un moment dipolaire.
* Liaisons covalentes non polaires : Ces liaisons se forment lorsque les électrons sont partagés *à parts égales* entre deux atomes. Cela se produit lorsque les deux atomes ont des électronégativités identiques ou très similaires. Il n’y a pas de séparation de charge ni de moment dipolaire.
Point clé à retenir : La définition même d'une liaison covalente implique le partage d'électrons. Si le partage n'est *pas* égal, cela devient une liaison covalente polaire. Une liaison ne peut donc pas être à la fois apolaire et covalente.
Quelle pourrait être la confusion ?
Vous pensez peut-être à quelque chose comme une molécule non polaire . Une molécule peut être non polaire même si elle contient des liaisons covalentes polaires, si les polarités s'annulent en raison de la forme de la molécule (comme le CO2).