Voici pourquoi :
* Composés sont formés par la combinaison de deux éléments ou plus dans un rapport fixe.
* Composés ioniques sont formés par l’attraction électrostatique entre des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions).
* Composés covalents sont formés par le partage d’électrons entre atomes.
Dans les deux cas, la charge globale du composé doit être neutre. Cela signifie que les charges positives et négatives s’équilibrent parfaitement.
Par exemple :
* NaCl (chlorure de sodium) :Le sodium (Na+) a une charge de +1 et le chlore (Cl-) a une charge de -1. Les charges s'équilibrent, rendant la charge globale de l'unité de formule nulle.
* H₂O (eau) :Il s'agit d'un composé covalent, et le partage d'électrons entre l'hydrogène (H) et l'oxygène (O) aboutit à une molécule neutre.
Il est important de noter que la charge des ions individuels dans un composé n'est pas nulle. Cependant, la somme de tous les frais dans l'unité de formule est toujours égale à zéro.
