1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée :
CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l)
2. Identifiez les composés ioniques solubles et écrivez-les sous forme d'ions :
* CaO est un solide, il reste donc solide.
* HCl est un acide fort, il se dissocie donc complètement en ions H⁺ et Cl⁻.
* CaCl₂ est soluble dans l'eau, il se dissocie donc en ions Ca²⁺ et 2Cl⁻.
* H₂O est un liquide et ne se dissocie pas.
3. Écrivez l'équation ionique complète :
CaO(s) + 2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + H₂O(l)
4. Annulez les ions spectateurs (ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation) :
Les ions chlorure (2Cl⁻) sont spectateurs.
5. L'équation ionique nette est :
CaO(s) + 2H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H₂O(l)
Par conséquent, l'équation ionique de la réaction de l'oxyde de calcium et de l'acide chlorhydrique est :
CaO(s) + 2H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H₂O(l)
